Reacciones redox.
1.Comprobar que las siguientes reacciones son reacciones redox.
a) Fe2O3 + 3CO --> Fe + 3CO2.
b) NaOH + HCl --> NaCl + H2O
Soluciones: a) Sí es una reaccion redox porque ha cambiado el número de oxidación de los elementos que intervienen en la reacción.
Fe ha reducido su nº de oxidación ( De +3 a 0 ), se ha reducido. Fue el oxidante.
b) No cambian los nº de oxidación, por tanto , no es una reacción redox. Es una reacción ácido-base.
2.Formule, complete y ajuste las siguientes reacciones justificando de qué tipo son:
a)Cloruro de hidrógeno + amoniaco.
b)Carbonato cálcico + calor.
c)Cloro + sodio.
d)Ácido sulfúrico + zinc metal.
Soluciones: a) HCl + NH3 --> NH4Cl Reacción ácido-base. No cambia el nº de oxidación por eso no es una reacción redox.
b) CaCO3 --> CaO + CO2 Reacción descomposición. No redox.
c) 1/2 Cl2 + Na --> NaCl Sí es una reacción redox porque cambia el nº de oxidación. Na se oxida , aumenta el nº de oxidación ( De 0 a +1). Cl se reduce, disminuye su nº de oxidación ( 0 a -1).